Ацетальдегид, полученный из 11,2 дм3 этина, полностью превращен в кислоту , которая вступила в реакцию этерификации с 1,3 моль этанола. найдите массу эфира, если  его выход равен 80%

Уравнения реакций: C2H2 + H2O = CH3COH CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + 2H2O CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 Из уравнений видим: n(CH3COOH) = n(C2H2) Рассчитаем количество вещества этина:  = V/Vm = 11,2 дм³ / 22,4 дм³/ моль = 0,5 моль n(CH3COOH) = n(C2H2) = 0,5 моль Сравним n(спирта) и n(кислоты): n(C2H5OH) > n(CH3COOH) - спирт в избытке По уравнению реакции: n(CH3COOC2H5) = n(CH3COOH) = 0,5 моль С учетом 80% выхода: n(эфира) = η*n(эфира по уравнению) = 0,8*0,5 моль = 0,4 моль Рассчитаем массу эфира: m = n*M = 0,4 моль * 88 г/моль = 35,2 гр Ответ: ...