Баллон с кислородом емкостью 20 л находится под давлением 125 ат при 33 °С. После израсходования части кислорода давление понизилось до 60 ат, а температура упала до 13 °С. Определить вес израсходованного кислорода.

pv=M/Mr*R*T M1=Mr*p1*V/(R*T1) - масса газа вначале M2=Mr*p2*V/(R*T2) - масса вконце M1-M2=Mr*p1*V/(R*T1) - Mr*p2*V/(R*T2) = Mr*V/R*(p1/T1 - p2/T2) =  =(0,016*2)*(0,020)/8,31*(125*101325/(33+273) - 60*101325/(273+13)) кг =  1,5506282255 кг ~ 1,6 кг - изменение массы кислорода изменение веса = изменение массы * g ~ 16 Н ********************** манометры на баллонах обычно показывают относительное давление а в условиях задач обычно под давлением подразумевают абсолютное (барометрическое) давление. если ответ не сошелся - нужно пересчитать и подставить вместо 120 атм (120+1) атм и вместо 30 атм (30+1)атм