Часть А. 1. Сколько энергетических уровней у атома Sc? 1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6. 2. Как изменяются свойства атомов химических элементов в периоде? 1) усиливаются металлические; 2) не изменяются; 3) усиливаются неметалл...

Часть А. 1. Сколько энергетических уровней у атома Sc? 1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6. 2. Как изменяются свойства атомов химических элементов в периоде? 1) усиливаются металлические; 2) не изменяются; 3) усиливаются неметаллические; 4) ослабевают неметаллические. 3. С увеличением порядкового номера элемента в группах 1) радиусы атомов увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются. 4. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические признаки? 1) Li; 2) Na; 3) К; 4) Rb 5. Радиус какого атома больше: 1) B; 2) N; 3)F. 6. Определите число валентных электронов у атома S: 1) 2; 2) 20; 3) 6; 4) 16. 7. Определите формулу амфотерного оксида: 1) MgO ; 2) ZnO; 3) P2O5; 4) СО2 8.Чем определяются свойства химических элементов? 1) величиной относительной атомной массы элемента; 2)числом нейтронов; 3) зарядом ядра атома; 4) числом электронов на внешнем энергетическом уровне. 9. Какой химический элемент имеет электронное строение, выраженное формулой : ...3d104p1 1)Al; 2)Gа; 3) Fе; 4) Со. 10. Характеристика реакции, уравнение которой 3Fe+2O2= Fe3O4 : 1) соединения, обратимая; 2) замещения, необратимая; 3) соединения, окислительно-восстановительная; 4) обмена, необратимая. 11. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции N2+H2= NH3 : 1) 1, 2) 2 , 3) 3, 4) 4 12. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой CaO + CO2 = CaCO3 + Q, в сторону образования продукта реакции: 1) повышение температуры и давления, 2) понижение температуры и давления, 3) понижение температуры и повышение давления, 4) повышение температуры и понижение давления. Часть В. 1. Формула вещества с ионной связью: 1) НС1 2)S8 3) CaCl2 4) СН3ОН. В 2. Число общих электронных пар в мо¬лекуле кислорода: 1) одна. 2) две. 3) три. 4) четыре. В 3. 6. (2 балла) Краткое ионное уравнение Ba2++SO42- = BaSO4 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: 1) хлорида бария, 2) карбоната бария, 3) бария, 4) оксида бария.