Чему равна масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содерж?

M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/моль A(Fe) = 55.84  ≈56 г/моль Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe  В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции:  Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe  160 г                             2*56 г   80 кг                              х кг Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг Поэтому  краткая запись к задаче будет выглядеть так Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe  160 г                             2*56 г   56 кг                              х кг х = 56*2*56/160 = 39,2 кг Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%.  А он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг Ответ: 37,24 кг