Через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1197кг/м3) пропустили 8,5 г сероводорода. Какая соль и какой массы образовалась при этом?2)В 8,42 л 45-процентного раствора ортофосфорной кислоты(плотность 1293...
Через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1197кг/м3) пропустили 8,5 г сероводорода. Какая соль и какой массы образовалась при этом?
2)В 8,42 л 45-процентного раствора ортофосфорной кислоты(плотность 1293 кг/м3) растворили 1,2 кг магниевых стружек.Какая соль и какой массы при этом образавалась?
3)в 9,8 кг 20- процентного раствора серной кисллоты растворили 1,3 кг цинка. Какая соль при этом образовалась.Какова ее масса?
4)В 25 мл воды растворили оксид кальция массой 0,03 г .Определите массовою долю гидроксида кальция в полученном растворе.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. 2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O m(NaOH)=0,0464*1197=55,5408*0,18=10 г n(NaOH)=10/40=0,25 моль n(H2S)=8,5/34=0,25 моль 0,25/2 0,25/1 0,125<0,25 - Гидроксид натрия в недостатке n/2(NaOH)=n(Na2S)=0,125 моль m(N2S)=0,125*78=9,75 г Ответ: соль - сульфид натрия массой 9,75 г 2. 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2 m(H3PO4)=8,42*1293=10887,06*0,45=4899,177 г n(H3PO4)=4899,177/98=50 моль n(Mg)=1,2/24=0,05 кмоль=50 моль 50/2>50/3 - магний в недостатке n(Mg3(PO4)2)=n/3(Mg)=50/3=16,6 моль m(Mg3(PO4)2)=16,6*263=4365 г Ответ: соль - ортофосфат магния массой 4,356 кг 3. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 m(H2SO4)=9,8*0,2=1,96 кг n(H2SO4)=1,96/98=0,02 кмоль n(Zn)=1,3/65=0,02 кмоль Т.к. одинаковое количество вещества, то без разницы с чем сравнивать. n(H2SO4)=n(ZnSO4)=0,02 кмоль m(ZnCO4)=0,02*161=3,22 кг Ответ: соль - сульфат цинка массой 3,22 кг 4. CaO+H2O=Ca(OH)2 n(H2O)=0,025/22,4=0,0011 моль m(H2O)=0,0011*18=0,02 г n(CaO)=0,03/56=0,00053 моль - в недостатке m(Ca(OH)2)=0,00053*74=0,04 г m(р-ра)=0,03+0,02=0,05 г W(Ca(OH)2)=0,04/0,05=0,8*100%=80% Ответ: 80%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы