Через 10%-ый раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11.2 л (н.у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

n(NH3)=11,2/22,4=0,5mol     0,5                                 x                   2NH3+H2SO4 => (NH4)2SO4       2                                  1    x=0,5*1/2=0,25  m(H2SO4)=n*M=0,25*98=24,5 a massa rastvora m(H2SO4)=24,5/0,1=245gramm vot i fse!!!!!!!)))))))))))))