Через 224 г 20% -ного раствора гидроксида калия пропустили 13,44 л (н. у.) оксида серы (4). Вычислите массы солей в полученном растворе

Найдем количество вещества щелочи  224*0,2/56=0,8 моль Количества вещества сернистого газа 13,44/22,4=0,6 моль Тут щелочь и сернистый газ в мольных соотношении 1:1 реагируют и образуют кислую соль КОН+SO2→KHSO3 (1) в результате этой реакции образуется  0,6 моль KHSO3 и 0,2 моль КОН остается в избытке.    KHSO3 реагирует с избытком щелочи KHSO3+КОН→K2SO3+Н2О тут будет израсходоваться 0,2 моль KHSO3 и образуется     0,2 моль  K2SO3 и 0,4 моль   KHSO3 останется в избытке масса(KHSO3)=120*0,4=48г масса(K2SO3)=158*0,2=31,6 Общая масса раствора 224+0,6*64=262,4 массовая доля(KHSO3)=48/262,4=0,1829 или 18,29% массовая доля(K2SO3)=31,6/262,4=0,12 или 12%