Через известковую воду пропустили оксид углерода 4 объемом 4,48л, выпавший осадок отделили и прокалили , вычислите массу твердого остатка полученного после прокаливания

                                      4.48л         х Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O кол-во угл газа = 4,48/22,4 = 0,2моль т.к.отношения одномолярные (по УХР), то и карбоната = 0,2моль     при прокаливании карбонат разлагается 0.2 моль CaCO3 =     CaO + CO2   т.к.отношения одномолярные (по УХР), то и оксида кальция = 0,2моль масса оксида = 0,2*56 = 11,2г