Через известковую воду пропустили углекислый газ. в результате образовалась кислая соль и выпало 6 г осадка. после длительного кипячения раствора масса осадка увеличилась на 2 г. а) определите объем углекислого газа (н.у.), пог...

Реация: [latex]Ca(OH)_{2} + 2CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}[/latex] Отсюда, m(Ca(HCO3)2) = 6g. Распишем так: M(Ca(HCO3)2) = 162 g\m -> 162 g. M (CO2) = 22.4 l\m (при 1 моли) -> 44.8 V(CO2) = [latex]\frac{44.8*6}{162}[/latex] ~ 1.65 l Теперь пишем вторую реакцию. [latex]Ca(HCO_{3})_{2} => CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}[/latex] Т.к. масса осадка по задачи увеличилась на 2 г., то получим, что Ca(HCO3) = 8g! (а не 6) пишем анологичное:   [latex]Ca(HCO_{3})_{2} => CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}[/latex]   M(Ca(HCO3)2) = 162 g\m M(CO2) = 22.4 l\m V(CO2) = [latex]\frac{22.4*8}{162}[/latex] ~ 1.106.. ~ 1.1 l Ответ: а) ~1.65 l б) ~1.1 l  P.S. Пока я решал, я где то вроде допустил ошибку, если оно  есть, в лс! =)