Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

Найдем массу иодида натрия: m(NaJ) = W(NaJ) * mр-ра : 100% = 15*50:100=7,5г 7,5г                            Хг 2NaJ + CI2 = 2NaCI + J2 300г                          254г 7,5г NaJ ---------  Xг J2 300г NaJ --------- 254г J2 Хг = 7,5*254:300= 6,35г J2 теоретически можно получить, а получили 5,6гJ2 Находим выход продукта от теоретически возможного 6,35г ------ 100% 5,6 г -----------У% У = 5,6 *100 : 6,35 =88,2 % Ответ выход продукта реакции составляет 88,2%