Что такое восстановительно-окислительные реакции? Что с чем реагирует? Приведите несколько примеров.

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений: 2Mg0 + O20 → 2Mg+2O-2  2KCl+5O3-2 → 2KCl-1 + 3O20­  2KI-1 + Cl20 → 2KCl-1 + I20  Mn+4O2 + 4HCl-1 → Mn+2Cl2 + Cl20­ + 2H2O В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается:  H20 - 2e → 2H+  S-2 - 2e → S0  Al0 - 3e → Al+3  Fe+2 - e → Fe+3  2Br - - 2e → Br20 Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.  Mn+4 + 2e → Mn+2  S0 + 2e → S-2  Cr+6 +3e → Cr+3  Cl20 +2e → 2Cl-  O20 + 4e → 2O-2 Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.