Что значит гидролиз по катиону, гидролиз по аниону? как различать ? объясните пожалуйста

Если ограничиться только солями, то гидролиз - обменная реакция с водой, которая ведет к образованию слабого электролита. Все соли образованы кислотой и основанием.  1) Если кислота и основание сильное, то соль гидролизу не подвергается, среда раствора этой соли - нейтральная, pH = 7. Например: NaCl образован сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH. Значит он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, pH = 7.  2) Если кислота слабая, а основание сильное, то соль подвергается гидролизу по аниону, среда раствора этой соли - щелочная, рН > 7.  Например: Na2CO3 образован слабой кислотой H2CO3 и сильным основанием NaOH. Значит соль подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная, рН > 7: Na2CO3 + 2H2O = H2CO3 + 2NaOH CO3(2-) + 2H2O = H2CO3 + 2OH(-) 3) Если кислота сильная, а основание слабое, то соль подвергается гидролизу по катиону, среда раствора этой соли - кислая, рН < 7.  Например: FeCl3 образован сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)3. Значит соль подвергается гидролизу по катиону, среда кислотная, рН < 7: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H(+) 4) Если и кислота, и основание слабые, то соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону. Среда раствора такой соли зависит от соотношения сил кислоты и основания (если кислота сильнее основания, то среда - слабокислая; если основание сильнее, то среда слабощелочная). Например: CH3COONH4 образован слабой кислотой CH3COOH и слабым основанием NH4OH. Значит соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону: CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH CH3COO(-) + NH4(+) + H2O = CH3COOH + NH4OH Если и кислота, и основание - очень слабые электролиты, то часто такие соли полностью гидролизуются в воде.  Например: Al2S3 образован очень слабой кислотой H2S и очень слабым основанием Al(OH)3. Соль полностью гидролизуется: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (Ионное уравнение совпадает с молекулярным) Можно обратить внимание на то, что гидролиз по сути является обратной реакцией по отношению к реакции нейтрализации. Если слабые кислота или основание диссоциируют ступенчато, то гидролиз протекает ступенчато. Например: Гидролиз Na2CO3: 1-ая ступень: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) 2-ая ступень: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) Гидролиз FeCl3: 1-ая ступень: FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+) 2-ая ступень: FeOHCl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl FeOH(2+) + H2O = Fe(OH)2(+) + H(+) 3-ья ступень: Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl Fe(OH)2(+) + H2O = Fe(OH)3 + H(+) Гидролиз преимущественно протекает по 1-ой ступени и редко протекает до конца. Следует обратить внимание еще на один факт. Гидролиз - обратимая реакция.