Дайте направление в решении задачи: Вычислить молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента; моляльность и титр для раствора с массовой долей азотной кислоты 28%.Хотя бы с чего начать, я в тупике просто.

Начать можно, например, с того, что открыть wiki и узнать, о чем говорится в задаче. Например:  - дана массовая доля - "отношение массы растворённого вещества к массе раствора" - надо найти  молярную концентрацию - "количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора" Возьмем раствор массы m г. В нем 0,28m кислоты и 0.72m воды. Масса = плотность * объём; для определения массы нужна плотность раствора. Её можно найти по таблице - 1,1666 г/мл (при температуре 20 градусов). Также потребуется молярная масса азотной кислоты - 63 г/моль. Объем раствора = (m / 1.1666) мл Число молей = масса / молярная масса = (0,28m / 63) моль Молярная концентрация CM = (0,28m / 63) / (m / 1.1666) = 0.28 * 1.1666 / 63 = 0.005185 моль/мл = 5,185 моль/л - надо найти молярную концентрацию эквивалента - "количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора".  Для азотной кислоты число эквивалентности равно 1, так что CN = CM. - надо найти моляльность - "количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя". В 0,72m г растворителя (0,28m / 63) моль кислоты, тогда в 1 кг воды будет растворено 1000 * (0.28m / 63) / 0.72m = 6.173 моль/кг - надо найти титр - "масса растворённого вещества в 1 мл раствора." В (m / 1.1666) мл раствора 0.28m кислоты, тогда в 1 мл раствора будет растворено 0.28m / (m / 1.1666) = 0.327 г