ДАЮ 30 БАЛЛОВ номер 6,11,13

д8%25/ ва*567! ва-67.

6: - 3) 11: 1) Это превращение нельзя сделать в один переход, поэтому требуется в два: а) 2K2MnO4 + Cl2= 2KMnO4 + 2KCl б) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Это превращение также нельзя сделать в один переход, поэтому требуется в два:  а) 3Fe + 2O2 = Fe3O4  б) 4Fe3O4 + O2 = 6Fe2O3 3) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe 4) Fe + Cl2 = FeCl3 13:  Дано: m смеси(Zn; Cu) = 300 г, V(H2) = 13,44 л, w(H2) = 20% (0,2) Найти: w (Zn)  в сплаве - ? Решение:  1) Для начала следует написать два уравнения реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cu + H2SO4 (здесь реакции не будет, так как медь не реагирует с серной кислотой, у которой не 100% концентрация, а нам в условии задания сказано, что прилили именно раствор серной кислоты) 2) Из условия задачи сказано, что выделилось 13,44 л водорода, но это является практических выходом, а нас интересует теоретический, так как на его основе будет решаться дальнейшая часть задачи. К слову, стоит отметить, что теперь мы будем работать лишь с первым уравнением, о втором уже можно забыть, но, однако, на экзамене нужно писать оба, так как за это дают баллы. 3) Теперь найдем теоретический объем водорода по формуле: w = V практического / V теоретического * 100% ; V теоретический = V практический / w(H2) = 13,44 л / 0,2 = 67,2 л. 4) Зная теоретический объем водорода, можно найти количество вещества в моль по формуле n(H2) = V / Vm; n = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль. 5) По уравнению реакции видно, что и цинк, и водород имеют одинаковое количество вещества, а значит n(Zn) = 3 моль. 6) Теперь дело за малым: найти массу цинка по формуле m = n * M; m(Zn) = 3 моль * 65 г/моль = 195 г. 7) Все, из исходных данных находим массовую долю цинка в смеси по формуле: w = m(элемента) / m (всего вещества) * 100% ; w(Zn) = 195 г / 300 г *100% = 65% Ответ: w(Zn) = 65%.