Дисульфид железа(II) массой 60 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 626 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

  0,5                       0,25             4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 n(FeS2) = 60г/120г/моль = 0,5 моль n(Fe2O3) = 0.5*2/4 = 0,25 моль   0,25       1,8 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O m(р-раHCl) = 626мл*1,05г/моль = 657,3 г   m(HCl) = 657,3*0,1 = 65,73 г   n(HCl) = 65,73/36,5 = 1,8 моль так как Fe2O3 в недостатке считаем массу соли по нему n(FeCl3) = 0,25*2 = 0,5 моль   m(FeCl3) = 162,5*0,5 = 81,25 г После реакции в растворе n(HCl) = 1,8 - 1,5 = 0,3 моль  m(HCl) = 10,95 г Масса конечного р-ра  657,3 + m(Fe2O3)= 657,3 + 40 = 697,3 г w(HCl) = 10,95/697,3 = 0,0157(1,57%) w(FeCl3) = 81,25/697,3 = 0,117(11,7%) остальное вода 86,73%