Для нейтрализации 42 мл серной кислоты потребовалось добавить 14 мл 0,3 н. щелочи. Определить молярность раствора серной кислоты. 

по закону эквивалентов  при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство:  Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи)   где  Сн - молярная концентрация эквивалента , н   и тогда отсюда Сн = (  Сн(щелочи) * V(Щелочи) )  / V(H2SO4)  Сн ( H2SO4)  =  ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н   теперь вычислим молярную концентрацию   молярная концентрация (См) и  молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой:  См = Cн  / f , где  f - фактор эквивалентости. для серной кислоты  он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода)   См = 0,1/2 = 0,05 М  ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М