Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель: а) H2SO3+HClO3=H2SO4+HCl б)Bi(OH)3+Na2Sn...

3 Na2SnO2 + 2 Bi(OH)3 = 2 Bi + 3 Na2SnO3 + 3 H2O Bi(+3) +3e = Bi(0) \ восстанавливается., окислитель Sn(+2) -2e = Sn(+4) \ окисляется.,восстановитель 3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl S(+4) - 2e = S(+6) \ 3 e сера окисляется, восстановитель Cl(+5) + 6e = Cl(-1) \1e хлор восстанавливается, окислитель

а)  3H2S^(+4)O3 + HCl^(+5)O3 = 3H2S^(+6)O4 + HCl^(-1)         3 /   S^(+4)  -2e -->     S^(+6) / процесс окисления, восстановитель         1 /   Cl^(+5) +6e -->    Cl^(-1) / процесс восстановления, окислитель б)   2Bi^(+3)(OH)3 + 3Na2Sn^(+2)O2 = 2Bi^(0) + 3Na2Sn^(+4)O3 + 3H2O      2 / Bi^(+3) +3e --> Bi^(0) / процесс восстановления, окислитель      3 / Sn^(+2) -2e --> Sn(+4) / процесс окисления, восстановитель