Для пайки применяют так называемую травленую кислоту - раствор хлорида цинка в соляной кислоте. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 600 г 15%-ной соляной кислоты с избытком цинка. ответ должен ...

        90 г    х г Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 стрелка вверх          73 г    136 г   1)Сначала определим массу чистой кислоты в растворе:  m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)|100%=600 г*15%|100%=90 г 2) Теперь массу подставим в уравнение, получим пропорцию:  При взаимодействии 73 г кислоты образуется 136 г соли,а при         --//--          90 г__________________ х г,откуда  х=90*136/73=167,67 г      

Zn + 2HCl - ZnCl2 + H2 m(HCl)(чистого ) = 600г * 0.15= 90 г n(HCl) = 90г / 36.5 г/моль =2.466 моль Значит n(ZnCl2) = 2.466моль / 2 = 1.233 моль Тогда m(ZnCl2) = 1.233 моль * 136 г/моль = 167.59 г Ответ: m(ZnCl2) = 167.59 г