Для полного осаждения солей из 200 г раствора, содержащего равные массы NaС1 и NaВг, потребовалось добавить 200 мл раствора нитрата серебра, содержащего 8мас.% АgNО3 и имеющего плотность 1,07 г/мл. Определите концентрации NaС1 ...

Дано: m(p-pa NaCl+NaBr) = 200 г m(NaCl)=m(NaBr) V(p-pa AgNO3) = 200 мл ρ(p-pa AgNO3) = 1.07 г/мл ω(AgNO3)=8% = 0.08 Найти: ω(NaCl)-? ω(NaBr)-? Решение. m(p-pa AgNO3) = V(p-pa AgNO3)*ρ(p-pa AgNO3); m(p-pa AgNO3) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3) m(AgNO3) = 214 г*0,08=17,12 г M(AgNO3) = 170 г/моль n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) n(AgNO3) = 17,12 г/170 г/моль = 0,1007 моль NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 Из уравнений реакций следует, что  n(NaCl)+n(NaBr) = n(AgNO3) = 0,1007 моль M(NaCl) = 58.5 г/моль;  M(NaBr) = 115.5 г/моль Примем количество NaCl за х моль, а количество NaBr за у моль Составим систему двух уравнений: 58,5х = 115,5у х+у = 0,1007 Решив систему, найдем, что х=n(NaCl) = 0.066844 моль у=n(NaBr) = 0.0338563 моль m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl)  m(NaCl) = 0.066844 моль*58,5 г/моль = 3,91 г m(NaBr) = n(NaBr)*M(NaBr)  m(NaBr) = 0.0338563 моль*115,5 г/моль = 3,91 г Если массы реагентов равны, следовательно, и массовые доли будут равны. ω(NaCl)=ω(NaBr) = m(NaCl)/m(p-pa NaCl+NaBr)  ω(NaCl)=ω(NaBr) = 3,91 г/200 г = 0,01955 или 1,955% Ответ: массовые доли хлорида натрия и бромида натрия в исходном растворе по 1,955%.