Для полной нейтрализации 9 г технического гидроксида натрия потребовалось 98 г серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%. чему равна массовая доля примесей в образце NaOH? а)10,0% б)11,1% в)12,3% г)14,9%

УРавнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Рассчитаем массу серной кислоты в ее 10% растворе: m = w*m(р-ра) = 0,1*98г = 9,8г Рассчитаем количество вещества кислоты: n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1моль По уравнению реакции: n(NaOH) = n(H2SO4) = 0,2моль Рассчитаем массу щелочи: m = n*M = 0,2моль*40г/моль = 8г Рассчитаем массу примесей: 9 - 8 = 1г Рассчитаем массовую долю примесей: w = 1/9*100% = 11,1% Ответ: б