Для растворения 5,4 г металла потребовалось 29.4 г серной кислоты . Определить молярную массу эквивалента металла и объём выделившегося водорода (н.у)

запишем взаимодействие металла с кислотой в общем виде: 2Me + nH2SO4 = Me2(SO4)n + nH2  (n - степень окисления металла) пусть молярная масса металла х. Тогда его вступило в реакцию (5.4/х) моль серной кислоты 29.4/98=0.3 моль по стехиометрии уравнения реакции на 2 моль металла идет  n моль кислоты а у нас на (5.4/х) моль металла ушло 3 моль кислоты. получаем пропорцию: (5.4/х)       0.3 ----------- = -------    2            n тогда: 5.4*n/x=0.6 при n=1 x = 9 (нет такого металла) при n=2 x=18 (нет такого металла) при n=3 x=27 алюминий  молярная масса эквивалента алюминия 27/3=9  водорода выделилсь по стехиометрии столько, сколько ушло кислоты, т.е. 0.3 моль, а это 0.3*22.4=6.72л