Два моль серной кислоты реагирует с тремя моль гидроксида цинка (II),найти массу соли и определить pH раствора.

H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O 1 моль  1 моль    1 моль Zn(OH)2 -в избытке! n(H2SO4)=n(ZnSO4)=2 моль Mr(ZnSO4)=65+32+64=161 m(ZnSO4)=161*2=322 г Соль образована слабым основанием и сильной кислотой будет иметь кислую среду pH<7

1) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O По уравнению: n(H2SO4) = n(ZnOH) = 1 моль По условию: n(H2SO4) = 2 моль; n(ZnOH) = 3 моль Следовательно, Zn(OH)2 взят в избытке, поэтому расчет ведем по H2SO4. 2) n(H2SO4) = n(ZnSO4) = 2 моль 3) m(ZnSO4)= n(ZnSO4) * M(ZnSO4) M(ZnSO4) = 65 + 32 + 64 = 161 m(ZnSO4)= 161 * 2 = 322 г Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, будет иметь кислую среду pH<7