Две задачи.   Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой.   Вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакц...

17г                                                  x NaNO3 + H2SO4(конц) = HNO3 + NaHSO4 85г                                                  63г   m=M*n m(NaNO3)по р-ции=85г m(HNO3)по р-ции=63г m(NaNO3)по усл=17г   x=17*63\85 = 12.6г - m(HNO3)   Ответ: 12.6 г     _______________________________     30г                                                x 2NH4Cl + Ca(OH)2(изб) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O        107                                          34               n(NH4Cl)=2 моль M(NH4Cl)=53.5г/моль m(NH4Cl)=107г n(NH3)=2 моль m(NH3)=34г   х=30*34\107=9.53г Ответ: 9.53г   p.s. вопросы будут, писать в личку =)