Электролиз растворы смеси 400 мл 0,2 М Cu(NO3)2 и 200 мл 0,3 М AgNO3 (J=5 A t=3860 c).Определить массу образовавшиеся соли.

n(Cu(NO3)2) = 0,4*0,2 = 0,08 моль = 0,16 эквивалент. n(AgNO3) = 0,2*0,3 = 0,06 моль = 0,06 эквивалент. n(e) = 5*3860 / 96500 = 0,2 эквивалент. Сначала восстановится серебро, на это уйдет  0,06 эквивалент. электронов, останется 0,14  эквивалент электронов, они пойдут на восстановление меди. Тогда в растворе останется 0,02  эквивалент. ионов меди, что составляет 0,01 моль m((Cu(NO3)2) =0,01*188 = 1,88 г это сразу после прекращения электролиза, потом выделившаяся медь будет постепенно реагировать с образовавшейся азотной кислотой и , теоретически,  снова вся перейдет в раствор