Fe c m=11.2 г сплавили с s c m= 6,4 гр к продукту реакции примнси hcl выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди. рассчитайте массу полученного осадка

1)Fe+S=FeS 2)FeS+2HCl(избыток)=FeCl2+H2S 3)H2S+CuSO4=H2SO4+CuS(осадок чёрного цвета) 1)n(Fe)=m/M=11.2/56=0.2моль n(S)=m/M=6.4/32=0,2моль n(FeS)=n(Fe)=n(S)=0.2моль 2)n(FeS)=0.2моль Т.к. HCl-избыток,то рассчёи ведём по FeS n(H2S)=n(FeS)=0.2моль 3)n(H2S)=0.2моль n(CuS)=n(H2S)=0.2моль m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2г Ответ:m(CuS)=19.2г