Физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода (IV)

Оксид углерода(II) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесе,растворим в спирте и бензоле. Ткип = -192 °C; Тпл = -205 °C. Ядовит. В химическом отношении – инертное вещество. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты: CO + NaOH = HCOONa, что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты. Взаимодействие с кислородом При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем: 2СО + О2 = 2СО2. Взаимодействие с водородом Реагирует с водородом: СО + Н2 = С + Н2О. Взаимодействие с другими неметаллами При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами: СО + Cl2 = COCl2 (фосген). и серой при 350° C: СО + S = COS (карбонилсульфид). Восстановительные свойства СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов: C+2O + CuO = Сu + C+4O2. Взаимодействие с переходными металлами С переходными металлами образует карбонилы: Ni + 4CO = Ni(CO)4; Fe + 5CO = Fe(CO)5. Оксид углерода (IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода,угольный ангидрид) — CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом. Химически оксид углерода (IV) инертен. Окислительные свойства С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа: С + СО2 = 2СО. Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа: 2Mg + CO2 = 2MgO + C. Свойства кислотного оксида Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3. Качественна реакция Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.