Газообразный углеводород массой 33 г сожгли. При этом получили углекислый газ объемом (н.у.) 50, 4 дм3 и воду массой 54 г. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,517. Определить малекулярную формулу углеводорода

Обозначим неизвестный углеводород как CxHy Запишем его горение: CxHy + O2 = CO2 + H2O Рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода: Mr = D(возд)*29 = 1,517*29 = 44 Рассчитаем количество вещества CO2 n = V/Vm = 50,4дм3/22,4дм*/моль = 2,25 моль Рассчитаем количество вещества H2O n = m/M = 54г/18г/моль = 3 моль Из уравнения реакции: n(C) = n(CO2) = 2,25моль n(H) = 2n(H2O) = 6 моль Соотношение молей углерода и водорода: n(C):n(H) = 2,25:6, домножив эти числа на 1,3333(на другое не получится просто) приводим к целым числам: 3:8 - такое отношение атомов только в молекуле пропана - C3H8 проверяем по молекулярной массе: Mr(C3H8) = 3Ar(C) + 8Ar(H) = 3*12 + 8*1 = 36 + 8 = 44 Все верное, неизвестный углеводород - пропан