Гідроксид невідомого металу масою 15,6 г прожарили до постійної маси утворилось 10,2г оксиду травленого металу

этот элемент алюминий. по условию сказано, что гидроксид прожарили, т.е реакция разложения с образованием трехвалентного оксида, значит элемент, который входит в состав гидроксида тоже имеет валентность три. Составляем уравнение реакции и уравниваем: 15,6г        10,2г 2Х(ОН)₃ = Х₂О₃ + 3Н₂О   т.к элемент не знаем обозначим его Х 2Х+102    2Х+48 составляем пропорцию и находим Х. 15,6(2Х+48)=10,2(2Х+102) 31,2х+748,8=20,4х+1040,4 31,2х-20,4х=1040,4-748,8 х=27, те. атомная маса неизвестного элемента 27. это Алюминий