H2S + KClO3 = больше S + KCl + H2O KI + H2SO4 = больше I2 + H2S + K2SO4 + H2O P + HNO3 + H2O = больше H3PO4 + NO Составьте ОВР и определите окислитель и восстановитель

3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O Свою степень окисления меняют сера S (до стрелки (→) -2, после — 0) и хлор Cl (до стрелки +5, после — -1). Тогда: S⁻² -2ē → S⁰ (восстановитель) | · 3 Cl⁺⁵ +6ē → Cl⁻ (окислитель)  8KI + 5H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O Свою степень окисления меняют йод I (до стрелки -1, а после — 0) и сера S (до стрелки +6, после (в соединении H₂S) — -2). Тогда: 2I⁻ -2ē → I₂⁰ (восстановитель) | · 4 S⁺⁶ +8ē → S⁻² (окислитель) 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO Степень окисления меняют фосфор P (до стрелки 0, после +5) и азот N (до стрелки +5, после +2). Тогда: P⁰ -5ē → P⁺⁵ (восстановитель) | · 3 N⁺⁵ +3ē → N⁺² (окислитель) | · 5