H2so4 разбавленная кислотно-основные свойства(с примерами реакций и окисл.восст.реакциями) 

Разбавленная H2SO4 проявляет окислительные свойства за счет Н(+1) Взаимодействует с металлами, расположенными левее водорода в ряду напряжений металлов: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn(0) - 2e = Zn(+2) | ×1 2H(+1) + 2e = H2(0) | ×1 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe(0) - 2e = Fe(+2) | ×1 2H(+1) + 2e = H2(0) | ×1 Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Взаимодействует с основаниями любой силы (реакция нейтрализации): H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NH3×H2O = (NH4)2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O Реагирует с солями, если образуется осадок или вытесняется слабая кислота: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑