Идеальный газ массой m с температурой Т

В изохорном процессе 1-2 объём V2=V1=V – не меняется, а значит и никакой работы не совершается. В изобарном процессе 2-3, когда P3=P2=P/n=const, работа равна: A = P/n (V3–V2), найдём V3: Из уравнения идеального газа: PV = νRT = P3 V3 ; V3 = PV/P3 = PV/[P/n] = Vn ; V3–V2 = Vn – V = V(n–1) ; A = P/n (V3–V2) = PV(n–1)/n = PV(1–1/n) = νRT(1–1/n) = [m/μ] RT(1–1/n) ; A = PV(1–1/n) ;        [1] A = [m/μ] RT(1–1/n) ;      [2] Посмотрим внимательно на уравнение идеального газа: PV = [m/μ] RT ;    <==>   μV = mRT/P – задано в условии ; μ и V – неопределённы, главное, чтобы их произведение было равно mRT/P, поэтому работу можно найти по формулам [1] или [2], только зная либо μ, либо V. Если взять гелий, то работа будет равна: A[He] = [m/0.04] RT(1–1/n) ; А если взять кислород, то работа будет: A[O2] = [m/0.32] RT(1–1/n) ; Работа гелия в 8 раз больше работы кислорода в одних и тех же условиях, заданных в задаче. Причём это никак не противоречит условию, так как условию легко удовлетворить, просто выбрав необходимый объём исходя из соотношения: μV = mRT/P   – задано в условии , а поскольку объём не задан, то это означает, что просто у гелия начальный объём в 8 раз больше, чем у кислорода. Таким образом, ответ объективно зависит от незаданного в задании параметра (μ или V).