Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150г(массовая доля H3PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака(н.у.), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония.

NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 1. Найдем массу кислоты в растворе: m = m(p-pa) x w / 100 = 150 x 24.5 / 100 = 36.75 г 2. Найдем количесто кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(H3PO4) = m / M = 36.75 / 98 = 0.375 моль 3. Из уравнения реакции видно, что n(NH3) / n(H3PO4) = 1 / 1 (количества равы), значит n(NH3) = 0.375 моль 4. Зная количество аммиака, находим его объем: V(NH3) = Vm x n = 22.4 x 0.375 = 8.4 л