Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С Какой объем...

1.Дано: m(р-ра NaCl)=250г m(NaCl)=50г Найти: ω(NaCl)-? Решение: ω(NaCl)=m(NaCl)÷m(р-ра NaCl)×100%=50÷250×100%=0.2×100%=20% Ответ: 20% 2.Дано: m(C)=6г Найти: n(CO₂)-? Решение: C+O₂--->CO₂↑ M(C)=12г/моль n(C)=m(C)÷M(C)=6÷12=0.5моль По реакции: n(CO₂)=n(C)=0.5моль Ответ: 0.5моль 3.Дано: m(р-ра HNO₃)=400г ω(HNO₃)=20%=0.2 Найти: V(CO₂)-? Решение: Na₂CO₃+2HNO₃--->2NaNO₃+H₂O+CO₂↑ m(HNO₃)=m(р-ра HNO₃)×ω(HNO₃)=400×0.2=80г M(HNO₃)=63г/моль n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=80÷63=1.27моль n(CO₂)=n(HNO₃)÷2=0.635моль V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0.635×22.4=14.224л Ответ:14.224л