Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакции CrCl2+K2Cl2O7+...=CrCl3+...+H2O. Мне очень нужно

Вместо K2Cl2O7  подозреваю, что должно быть K2Cr2O7. CrCl2 + ...+K2Cr2O7  = CrCl3 + ...+H2O  [latex]Cr_2O_7^{-2} + 14H +6e \to 2Cr^{+3} + 7H_2O[/latex] \ 1 -  окислитель [latex]Cr^{+2} -1e\to Cr{+3}[/latex] \ 6 - восстановитель [latex]Cr_2O_7^{-2} + 14H^+ + 6Cr^{+2} = 8Cr^{+3} + 7H_2O[/latex] Добавляем в уравнение ионы, которые есть в растворе: [latex]2K^+ , 12Cl^-, 7SO_4^{-2}[/latex] Итого имеем: [latex]K_2Cr_2O_7 + 6CrCl_2 + 7H_2SO_4[/latex][latex]= 4CrCl_3 + 2Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O[/latex]