Из 42г этилена получают 3,45 этанола. Рассчитайте выход этанола (в%) от теоретического.

m (этанола)=42 т *46 (молек масса этанола)/28 (масса молек этилена)= 69 т выход = 3,45 /69 *100 =5%

Дано: m(H2C=CH2) = 42 г m(C2H5OH) = 3,45 г ω(С2Н5ОН) - ? М(Н2С=СН2) = 28 г/моль ∨(Н2С=СН2) = 42 г/28 г/моль = 1,5 моль М(С2Н5ОН) = 46 г/моль Н2С=СН2 + Н-ОН → Н3С-СН2-ОН Из уравнения реакции видно, что ∨(Н2С=СН2) = ∨(С2Н5ОН) = 1,5 моль Найдем массу этанола теоретически возможную: m(C2H5OH) = 1,5 моль*46 г/моль = 69 г Найдем практический выход этанола из этилена: ω(С2Н5ОН) = 3,45 г/69 г = 0,05 = 5% Ответ: 5%