Из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака вычислите массовую долю выхода аммиака в даной реакции от теорестически возможного

N2+3H2=2NH3 n(N2)=5600 г/28 (г/моль)=200 моль по уравнению реакции n(NH3)=400 моль m(NH3)=400 моль * 17 г/моль = 6800 г = 6,8 кг ŋ(NH3) = 5 кг/6.8 кг *100%= 73.53%