Из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход которого составляет 90% от теоретической возможного.Вычислить массу полученного оксида кальция

Дано: m(известняка) = 80 г ω(примес.) = 5%=0,05 Nпр. = 90% = 0,9 Решение. m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.) m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г М(СаСО3) = 100 г/моль ∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль М(СаО) = 56 г/моль Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция: СаСО3 = СаО + СО2↑ Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г Ответ: 38,3 г