Из оксида кальция (CaO) массой 140 грамм получили гидроксид кальция (CaOH) массой 182 грамма. ВОПРОС: какова омега выхода? (омега точно не знаю что это)Дано:m(CaO)=140 гm(CaOH)=182 гѠвыхода-?

Реакция, видимо, имеет вид: CaO + H2O = Ca(OH)2 Если оксида кальция было 140г, а его молярная масса равна 56г/моль (16 у кислорода + 40 у кальция), то количество вступившего в реакцию оксида равно 140/56=2,5 моль. По идее, должно было получиться и 2,5 моля гидроксида. Умножим 2,5 на 74г/моль (молярная масса гидроксида) и получим 185г. Но на самом деле образовалось всего 182г, т.е. доля выхода 182/185*100%=98,3%