Из поваренной соли массой 1 т,содержащей 10.5% примесей по массе, получена соляная кислота объемом 1250 л с массовой долей НСL 37%(плотностью= 1ю19 г/мл). Чему равна массовая доля выхода водорода?

1. находим массу чистого хлорида натрия - 1000 кг * 0,895 = 895 кг 2. находим сколько хлороводорода можно получить из данной массы хлорида натрия (масса теоретическая) NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl n(HCl) = n(NaCl); n(NaCl) = 895 кг/58,5 кг/кмоль = 15,3 кмоль; 3. находим количество хлороводорода, затраченного на получение кислоты. n=V*ρ*ω/M = 1250л*0,37*1,19 кг/л/36,5 кг/кмоль =15,078 кмоль; 4. находим выход хлороводорода. ω(HCl) = 15,078 rкмоль/15,3 кмоль = 0,9855 = 98,55%

Решение см. во вложении