К 100 грамм 4%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор сульфата меди(2).какое кол-во вещества осадка образовалось при этом?

CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4  Осадок- Cu(OH)2,его молярная масса равна 98 г/моль, молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40 г/моль. Вычисляем массу гидроксида натрия в 250 г раствора: m(NaOH)=250*8/100=20 г, вычисляем количество вещества гидроксида натрия:n(NaOH)=20/40=0,5 моль.  Исходя из уравнения реакции составляем пропорцию-рассуждение: 2 моль NaOH------1 моль Cu(OH)2, аиз 0,5 моль NaOH ------х моль Cu(OH)2 , отсюда х= 0,5*1/2=0,25 моль или масса осадка равна  0,25 моль*98г/моль=24,5г