К 15 г раствора с массовой долей хлорида бария 5% прилили 10 г раствора с массовой долей сульфата натрия 8%.Определите массу образовавшегося осадака

1) Определим массу чистого хлорида бария: m(BaCl₂)=w(BaCl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г 2) Опредлим массу чистого сульфата натрия: m(Na₂SO₄)=w(Na₂SO₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г 3) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке: BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl х-----------0.8 г 208------142 г/моль   х=0,8*208/142=1.17  г - долдно было быть хлорида бария. Следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.   4) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка: BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl 0,75 г ---------------х г 208------------------233 г/моль   х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.   Ответ: m(BaSO₄)=0,84 г.