К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния.Определите массу выпавшего осадка

Составим уравнение реакции: [latex]\displaystyle 2AgNO_3+MgCl_2=Mg(NO_3)_2+2AgCl|[/latex] осадок AgCl найдем его массу 1) [latex]m(AgNO_3)=17*0.02=0.34g[/latex] масса чистого вещества 2) [latex]n(AgNO_3)= \frac{0.34}{170}=0.002 [/latex]  моль количество вещества 3) по уравнению реакции: [latex]n(AgNO_3)=n(AgCl)=0.002[/latex] моль 4) [latex]m(AgCl)=0.002*143.5=0.287[/latex] гр масса выпавшего осадка 0,287 гр