К 196 г раствора серной кислоты добавили раствор содержащий 30 г хлорида бария,сколько весит осадок?

Дано: m(H₂SO₄)=196г M(BaCI₂)=30г. --------------------------- m(осадка)-? 1. Запишем уравнение реакции: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCI  2. Определим молярные  массы хлорида бария и серной кислоты и их количество вещества в  30г. и 196г. : M(BaCI₂)=137+71 = 208г./моль n(BaCI₂)=30г.÷208г./моль=0,14моль M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль n(H₂SO₄)=196г÷98г./моль=2моль 3. По уравнению реакции 1 моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,14 моль хлорида бария необходимо 0,14моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные хлорида бария. n(BaSO₄)=0.14моль 4. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,14моль: M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль m(BaSO₄)= n(Baso₄)×M(BaSO₄)=0.14моль×233г./моль=32,62г. 5. Ответ: образуется осадок сульфата бария 32,62г.