К 200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10,4%-ного раствора хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали. К оставшемуся раствору добавляли 10%-ную соляную кислоту до прекращения выделения газа. всего было израсходовано ...

K2CO3+ BaCl2 = BaCO3 + 2KCl   K2CO3+ 2HCl= 2KCl + H2O + CO2   Найдем массу кислоты в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m(HCl)=10% х 146 г / 100% = 14,6 г найдем количество кислоты: M(HCl) = 36,6 г/моль m = M x n n = m / M n(HCl)=14,6 г / 36.5 г/моль= 0,4 моль  значит n(K2CO3)= 0,2 моль ( так как его 1 моль по уравнению) M(K2CO3) = 138 г/моль  отсюда m1(K2CO3)= 0,2 моль х 138г/моль = 27,6 г  найдем массу BaCl в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m(BaCl2)=10.4% х 200 г / 100% =20.8 г M(BaCl2) = 208 г/моль n( BaCl2)=20.8 г / 208 г/моль=0.1 моль Значит  в первой реакции  K2CO3 израсходовалось тоже 0,1 моль m2(K2CO3)=0.1 моль х 138 г/моль = 13.8 г   m(K2CO3)= 13.8 г +27.6 г = 41,4 г w(K2CO3)=41.4 г Х 100% /200 г = 20.7%  

K2CO3+ BaCl2 = BaCO3 + 2KCl   K2CO3+ 2HCl= 2KCl + H2O + CO2