К 200 грамм раствора серной кислоты (H2SO4) прибили избыток раствора нитрата бария Ba(NO3)2. Определите массу выпавшего осадка

Везет тебе-вот сразу готовая задача) Дано: m(H2SO4)=200г Найти m H2SO4+Ba(NO3)2=BASO4+2HNO3 n=m/M M(H2SO4)=2+32+16*4=200 г.моль n=200/200=1 моль Дальше по пропорции узнаешь сколько моль у сульфата бария n=1 моль И дальше по формуле считаешь массу осадка m=nM M(Ba(NO3)2)=233 г.моль m=1*233=233 грамма ВСЕ ОЧЕНЬ ПРОСТО!