К 200 грамма раствора с массовой долей(h2so4) 15 % прибавили 150 грамм раствора с массовой долей (NaOH) 10%. найти массу полученной соли, если выход ее равен 80% от теоритического

m(H2SO4)=200 г*15%/100%=30 г M(H2SO4)=98 г/моль n=m/M => n(H2SO4)=30 г/98г/моль=0.306 моль m(NaOH)=150 г*10%/100%=15 г M(NaOH)=40 г/моль n(NaOH)=15 г/40 г/моль=0.375 моль 2NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O для данной реакции недостаточно NaOH  0.375/2<0.306/1 => В ходе реакции образуется кислая соль  NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O n(NaOH)>n(H2SO4) =>NaOH в небольшом избытке => мольный расчет идет по H2SO4 n(H2SO4)=n(NaHSO4)=0.306 моль M(NaHSO4)=120 г/моль m(NaHSO4)=120 г/моль*0.306 моль=36.72 г 36.72-100%    x    - 80% x=29.4 m(NaHSO4)=29.4 г