К 240 г раствора г массовой долей нитрата железа(II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

FE(NO3)2+2NAOH=2NANO3+FE(OH)2 1)m(FE(NO3)2);m=mр-ра*W;m(FE(NO3)2)=240*0,02=4,8г 2)n(FE(NO3)2);n=m/M;n(FE(NO3)2)=4,8/180=0,0267 моль Подставляем в уравнение реакции 3)n(FE(NO3)2)=n(FE(OH)2)=0,0267 моль 4)m(FE(OH)2);m=n*M;m(FE(OH)2)=0,267*90=24,03 г Ответ:m(FE(OH)2)=24,03 г