К 25 2 г остатка полученного после прокаливания 50 г смеси CaCo3 . Ca3(Po4)2 . (NH4)2СO3 добавили избыток воды а затем пропустили избыток углекислого газа. масса нерастворившегося остатка равна 14 Найдите массу карбоната натрия

При прокаливании смеси идут следующие процессы: (1) СаСО3 = СаО + СО2 (2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑ В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO. После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция: (3) СаО + H2O = Ca(OH)2. После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:  (4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2. Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г. Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль, ∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г. m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г. Ответ:  m(NH4)2CO3 = 16 г