К 300 г раствора сульфата меди (II), содержащего 7 мас.% СuSО4 добавили 4 г тонкоизмельченного цинка. Определите концентрации веществ в полученном растворе

CuSO4 + Zn =Zn SO4 + Cu n(Zn) = 4/65 = 0.062 m(CuSO4) = 300*0.07=21 n(CuSO4) = 21/160 = 0.13 тк CuSO4 в избытке, решаем по Zn n(ZnSO4) = 0,062 m(ZnSO4) = 0,062*161=9,982 m(CuSO4) прореагиров = 0,062*160=9,92 m(CuSO4) оставшегося  = 21-9,92=11,08 m(конечного раствора) уменьшилась на массу CuSO4прореагир, но увеличилась на m(ZnSO4) образ = 300-9,92+9,982 = 300,062 w(CuSO4) = 11.08/300.062=0.037 = 3.7% w(ZnSO4) = 9,982/300.062=0.033 = 3.3%