К 328 грамм раствора с массовой долей фосфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария . Определите массу выпавшего осадка.

масса вещ-ва Na3PO4 =328*0,1= 32,8 г 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 = 6NaNO3 + Ba3(PO4)2  количество вещ-ва Na3PO4 = 32,8/164=0,2 моль  количество Ba3(PO4)2  в 2 раза меньше, чем  Na3PO4 = 0,1 моль молярная масса Ba3(PO4)2 = 601 г/моль масса осадка Ba3(PO4)2 = 0,1*601=60,1 г

дано: m(na3 po4)=328г w=10%  +ba(no3)2   найти: m(ba3(po4)2)=?   реш: 2na3po4 + 3ba(no3)2 = 6na no3 + ba3(po4)2(стрелочка вниз - выпадает в осадок)   328г-100%     x  - 10%  следовательно x=(328*10)/100 = 32,8г   n(na3po4)=m/M=32.8/164=0,2моль   0.2/2=x/1 следовательно x=(0.2*1)/2=0.1моль n(ba3(po4)2)=0.1моль m(ba3(po4)2)=n*M=0.1*602=60.2г ответ:m(ba3(po4)2)=60.2г